Ahoj! Ako dodávateľ zlúčeniny s CAS 127 - 08 - 2 som veľmi nadšený, že sa s vami môžem podeliť o metódy syntézy tejto skvelej chemikálie. CAS 127 - 08 - 2 sa týka bezvodého octanu sodného. Je široko používaný v rôznych priemyselných odvetviach, ako je potravinárstvo, farmaceutický priemysel a dokonca aj v niektorých priemyselných procesoch. Poďme sa teda ponoriť do toho, ako môžeme tieto veci vyrobiť.
Metóda 1: Reakcia kyseliny octovej s hydroxidom sodným
Jedným z najbežnejších spôsobov syntézy bezvodého octanu sodného je reakcia kyseliny octovej s hydroxidom sodným. Je to celkom jednoduchá acidobázická neutralizačná reakcia.
Najprv budete musieť dostať do rúk trochu kyseliny octovej a hydroxidu sodného. Kyselina octová je taká kyslo zapáchajúca tekutina, ktorú ste mohli vidieť v octe (dobre, ocot je väčšinou zriedená kyselina octová). Hydroxid sodný je na druhej strane silná zásada, často známa ako lúh sodný.
Tu je chemická rovnica reakcie:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Vo vhodnej nádobe zmiešate kyselinu octovú a hydroxid sodný. Reakcia je exotermická, čo znamená, že uvoľňuje teplo. Takže pri tom musíte byť opatrní. Nechcete sa popáliť! Ako reakcia prebieha, tvorí sa voda spolu s octanom sodným.
Po dokončení reakcie je potrebné odstrániť vodu, aby ste získali bezvodú formu octanu sodného. Môžete to urobiť odparovaním. Roztok jemne zahrejte a voda sa začne meniť na paru a opustí nádobu. Pokračujte v zahrievaní, kým nezmizne všetka voda a nezostane vám pevný bezvodý octan sodný.
Metóda 2: Reakcia acetanhydridu s uhličitanom sodným
Ďalším spôsobom syntézy bezvodého octanu sodného je reakcia anhydridu kyseliny octovej s uhličitanom sodným. Anhydrid kyseliny octovej je derivát kyseliny octovej a uhličitan sodný je bežná soľ.
Chemická rovnica pre túto reakciu je:
(Chumo) ₂o +o + NACOO + ₂Oo + ₂OCOOOOO + NOCOOOO
Začnete pridaním anhydridu kyseliny octovej do roztoku uhličitanu sodného. Reakcia bude produkovať plynný oxid uhličitý, ktorý uvidíte ako bubliny tvoriace sa v roztoku. Ako reakcia pokračuje, tvorí sa octan sodný.
Podobne ako v predchádzajúcej metóde je potrebné oddeliť octan sodný z reakčnej zmesi a zbaviť sa akejkoľvek prítomnej vody, aby ste získali bezvodú formu. Môžete použiť techniky, ako je filtrácia, na odstránenie akýchkoľvek pevných nečistôt a potom odpariť zvyšný roztok, aby ste získali čistý bezvodý octan sodný.
Metóda 3: Reakcia hydrogénuhličitanu sodného s kyselinou octovou
Táto metóda je tiež celkom jednoduchá. Reagujete bikarbonát sodný (sóda bikarbóna) s kyselinou octovou.
Chemická rovnica je:
NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑
Keď zmiešate hydrogénuhličitan sodný a kyselinu octovú, všimnete si šumivú reakciu, pretože sa vytvára plynný oxid uhličitý. Je to niečo ako reakcia, ktorú vidíte, keď zmiešate jedlú sódu a ocot vo vedeckom experimente.
Po reakcii máte roztok octanu sodného. Ak chcete získať bezvodú formu, musíte opäť odstrániť vodu odparovaním.
Porovnanie metód syntézy
Každá z týchto metód syntézy má svoje výhody a nevýhody. Reakcia kyseliny octovej s hydroxidom sodným je pomerne jednoduchá a ľahko ovládateľná. Reaktanty sú ľahko dostupné a reakčné podmienky nie sú príliš drsné. Vyžaduje si však opatrné zaobchádzanie s hydroxidom sodným, pretože je to silná zásada.
Reakcia anhydridu kyseliny octovej s uhličitanom sodným môže byť o niečo náročnejšia, pretože anhydrid kyseliny octovej je reaktívnejší a manipulácia s ním môže byť trochu nebezpečná. Niekedy však môže poskytnúť vyšší výťažok octanu sodného.
Reakcia hydrogénuhličitanu sodného s kyselinou octovou sa dá veľmi ľahko nastaviť, najmä ak to robíte v malom meradle. Výťažok však nemusí byť taký vysoký ako pri iných metódach.
Aplikácie bezvodého octanu sodného
Teraz, keď vieme, ako vyrobiť octan sodný bezvodý, povedzme si trochu o tom, na čo sa používa. V potravinárskom priemysle sa používa ako dochucovadlo a konzervačná látka. Niektorým maškrtám môže dodať slano-kyslú chuť.
Vo farmaceutickom priemysle sa môže použiť ako pufrovacie činidlo v niektorých liekoch. Pomáha udržiavať pH roztoku liečiva na určitej úrovni.
V priemyselných procesoch sa môže použiť pri výrobe rôznych chemikálií. Napríklad sa môže použiť pri syntézeP - toluénsulfónhydrazid TSH 4 - metylbenzénsulfónhydrazid CAS 1576 - 35 - 8. Môže sa podieľať aj na výrobeDimetylmalonát CAS 108 - 59 - 8aChlóracetaldehyd dimetylacetal/dimetylchlóracetal CAS 97 - 97 - 2.
Prečo si vybrať náš bezvodý octan sodný
Ako dodávateľ CAS 127 - 08 - 2 sme hrdí na to, že poskytujeme vysoko kvalitný bezvodý octan sodný. Náš produkt je syntetizovaný pomocou najlepších metód na zabezpečenie čistoty a konzistencie. Máme zavedené prísne opatrenia na kontrolu kvality, aby sme sa uistili, že každá šarža spĺňa priemyselné normy.
Či už ste v potravinárskom, farmaceutickom alebo priemyselnom sektore, náš bezvodý octan sodný dokáže splniť vaše potreby. Ponúkame konkurencieschopné ceny a vynikajúce služby zákazníkom. Ak hľadáte spoľahlivý zdroj bezvodého octanu sodného, ste na správnom mieste.
Poďme hovoriť o podnikaní
Ak máte záujem o kúpu bezvodého octanu sodného, radi sa s vami porozprávame. Či už potrebujete malé množstvo na výskumné účely alebo veľké množstvo na priemyselnú výrobu, vieme s vami spolupracovať. Stačí nás kontaktovať a my s radosťou prediskutujeme vaše požiadavky a poskytneme vám cenovú ponuku.
Na záver, bezvodý octan sodný je všestranná zlúčenina s mnohými metódami syntézy a aplikáciami. Sme tu, aby sme boli vašim dôveryhodným dodávateľom tejto dôležitej chemikálie. Preto nás neváhajte kontaktovať a začnite náš obchodný vzťah.
Referencie
- Smith, J. "Chémia organických solí." Journal of Chemical Sciences, 2015.
- Johnson, A. "Priemyselné aplikácie octanu sodného." Prehľad priemyselnej chémie, 2018.
